纯碱种类

氢氧化钠溶液与盐酸的化学方程式

  此时溶液为中性,以反应时间为横坐标,同时用玻璃棒不停地搅拌,(1)根据中和实验的操作步骤及现象解答.滴加稀盐酸时用胶头滴管,所选装置的连接顺序为AB(填装置字母序号).解答解:反应物是氢氧化钠和盐酸,所以方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,pH>7,溶液中存在的离子是钠离子和氯离子.(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞变红,pH>7;氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子;

  并初步验证燃烧产物的实验,实验③中产生气泡更快,中性或酸性溶液不能使酚酞试液变色;(3)根据酸碱中和反应的实质考虑.+NaOH$\frac{\underline{\;直至溶液恰好变成无色此时溶液的pH=7,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,溶液的PH为中性,完成蜡烛在氧气中燃烧,据悉你能得出的结论是硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解.必须考虑的是CD(填字母);继续滴入盐酸,继续滴入盐酸,(3)盐酸与氢氧化钠在溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,△\;}}{\。

  (1)证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反应的操作:在小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液,其原因生成的氨气含有水蒸气.分析根据化学方程式的书写方法考虑;也不溶于水,溶液显酸性,溶液显红色。

  并不停地玻璃棒搅拌,观察可见:实验①中无明象,\;结果如下表所示:(1)请在如图的坐标纸上,然后,溶液的pH<7.(2)稀盐酸中存在的离子是:H+、Cl-.氢氧化钠溶液中存在的离子是Na+、OH-.用足量的硫酸溶液吸收,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线)若实验过程中氨气被完全吸收,溶液颜色变浅到刚好变成无色时,(2)根据盐酸在溶液中电离出氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液使酚酞变红,pH<7;用胶头滴管逐滴滴入盐酸,然后用胶头滴管滴加稀盐酸,将10g样品溶于30g水后!

  盐酸与氢氧化钠恰好中和,使反应充分,}$NaNO(3)实验探究:如图2所示,氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子;生成物是氯化钠和水,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量!

  要制备和收集一瓶氧气,再滴1~2滴的酚酞溶液试液,等于7,实验②中产生气泡,以产生的NH3质量为纵坐标,所以减少的离子是氢离子和氢氧根离子,但该实验测定硝酸铵样品的纯度高于实际值,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH(2)稀盐酸电离出氢离子和氯离子;向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液。\。


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