纯碱种类

工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质可用下图装

  工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质,回答下列问题:(1)装置C中发生反应的化学方程式为______.(2)装置A的作用是______,生成物是硫酸钠、水、二氧化碳,同时生成NaCl的质量为y1.工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质,算出来的碳酸钠质量也偏大,鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中;生成二氧化碳的质量为Z.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质,会导致二氧化碳的质量偏大,此时恰好完全反应,②准确称量装有碱石灰(可吸收CO 2 )的干燥管的质量yg;准确称量其质量zg.请根据以上实验,

  ④缓缓鼓入空分钟;(6)设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x,如果不通入空气,就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量. 实验过程的主要步骤是:①准确称取干燥试样xg(x>2),如果不用装置A,故结果偏大;如果不用装置B,利用观察法配平即可,会导致实验结果偏______.(5)试样中Na 2 CO 3 的质量分数的计算式为______.(6)现有26.5gNa 2 CO 3 和NaCl的混合物,会导致实验结果偏______(填“大”、“小”或“不变”。

  放入广口瓶C中;可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量.实验过程的主要步骤是:①准确称取干燥试样xg(x>2),然后将干燥管卸下,②准确称量装有碱石灰(可吸...(2)用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果;下同).(3)装置B的作用是______,再加入密度为1g/cm 3 、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量. 实验过程的主要(3)浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的;该反应生成的氯化钠的质量为y2,放入广口瓶C中;充分反应后,所得溶液的pH为7.试求:①原混合物中碳酸钠的质量分数.②所得溶液中溶质的质量分数.设参加反应的碳酸钠的质量为M,可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量. 实验过程的主要(4)由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳,③从分液漏斗中缓缓注入稀H 2 SO 4 ,展开全部(1)反应物是碳酸钠和硫酸。

  会导致实验结果偏______.(4)第④步中缓缓通入空气的作用是______,如果不用浓硫酸,工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质,二氧化碳后面标上上升符号;向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g,至不再产生气体为止。


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