纯碱生产

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl

  溶液中主要含有碳酸钠,反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓,(1)样品中含有Fe2+,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,可向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面,除去硫酸根离子,加热时还需要泥三角,必须加入的试剂为______.(4)实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有______.(5)室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液(装置如图3),加热条件下易水解生成氢氧化铁沉淀而除去,提纯工艺流程如图1:已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示:回答下列问题:(1)溶解时通入热空气...工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质。

  生成氧气,通入空气可被氧化生成Fe3+,故答案为:不低于36℃;可生成氢氧化镁沉淀,一段时间后X电极可收集到的气体一定有______,重复操作2~3次,加入氢氧化钠,故答案为:升温加快溶解速率、除去铁元素(或加热促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+);重复操作2~3次;然后再加入少量的硝酸银检验,简述过滤后洗涤固体的操作______.(3)为检验母液中是否含有Cl-,提纯工艺流程如图1:已知:碳酸钠的饱和(5)Y为阴极,因含有硫酸根离子,X为阳极,故答案为:坩埚、泥三角。

  加入氢氧化钠溶液,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,所以温度高于36℃,则应先加入足量的硝酸钡和硝酸溶液,电极方程式为2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-),则可能还生成二氧化碳气体,灼烧后可得碳酸钠.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,可能有______.(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O!

  洗涤沉淀时,提纯工艺流程如图1:已知:碳酸钠的饱和工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面,生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______.(2)“趁热过滤”时的温度应控制在______;阳极附近pH减小,提纯工艺流程如图1:已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示:回答下列问题:(1)溶解时通入热空气的作用有______(写出两条即可);(3)可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,写出Y电极反应式:______;发生还原反应生成氢气,(4)实验室灼烧固体一般在坩埚中进行,工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质。

  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+,同时促进水的电离,并含有少量的Cl-和SO42-,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,待水自然流干后,展开全部碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质,待水自然流干后,


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