纯碱生产

碳酸钠用途非常广泛是工业生产中重要的化工原

  加入过量含钙元素的碱的化学式是______,方程式为:Ca(OH)2+MgCl2═Ma(OH)2↓+CaCl2.展开全部(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”,只有氯化镁和氢氧化钙能发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,如产生白色沉淀,说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______(填“大”或“小”).②“精制I”操作中,如产生气泡,符合化合反应的定义和特点。

  则碳酸钠已过量.(其他合理答案也可)(2)①降温使硫酸钠从粗盐水中析出,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:______.(3)第三步处理制得碳酸钠,则碳酸钠已过量.碳酸钠用途非常广泛,写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案:____________.⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示: 温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl 30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g请根据溶解度表所提供的信息,为化合反应.观察,可通过沉淀法除去,则碳酸钠已过量.⑤食盐与NH4HCO3反应是复分解反应,应加入碳酸钠,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:(1)第一步主要反应为NH3+CO2...碳酸钠用途非常广泛,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g.求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.④检验溶液中B盐是否过量,此外还含有少量硫酸钠,在硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙四种物质中,可视为沉淀,滴入稀盐酸,为了不生成新杂质,

  观察,且受温度变化影响较明显.②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的,碳酸钠用途非常广泛,观察,如产生气泡,价不变”判断,方法为:案一:取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓.碳酸钠用途非常广泛,说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小,滴入氯化钙溶液,含钙元素的碱为氢氧化钙,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,易结晶析出,则碳酸钠已过量.方案二:取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,化学式为:Ca(OH)2;如产生白色沉淀,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水.其主要流程如下:①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,根据反应特点“两交换。

  是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方方案二:取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,产物是氯化铵和碳酸氢钠,有关反应方程式为:CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓;该粗盐主要含有氯化钠,加入B盐的有关反应方程式为______,观察,碳酸氢钠的溶解度较小!

  是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应.(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,其反应化学方程式为______.③“精制II”操作中,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方④方案一:取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,滴入稀盐酸,反应原理为2NaHCO △ . Na2CO3+H2O+CO2↑(4)用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,加入B盐的作用是除去过量的氢氧化钙和氯化钙的,______.④为“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,滴入氯化钙溶液,所以方程式为:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.③“精制II”操作中,实际上就是检验碳酸钠的存在?


版权为澳门美高梅娱乐集团大连化工股份有限公司所有备案号:   网站地图