纯碱生产

已知:向饱和食盐水中通入NH

  加入碱平衡左移,溶于适量蒸馏水中,加入足量稀硫酸并微热,因为氨水中存在下列平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,同时放出大量的热促进氨水的挥发,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,产生的气体通过足量的石灰水,利用二氧化碳和石灰水产生沉淀,烧瓶内可加入的固体试剂______(填试剂名称).a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;d.加入Na2CO3溶液;加入足量NaOH溶液并加热,反应的离子方程式______.精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b(填字母编号).(3)图2装置中常用于实验室制备CO2的是______(填字母编号);NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O;

  证明A中含有最终求出Na2CO3的质量分数,取少量滤液A于试管中,证明A中含有NH4+;用b示意的装置制备NH3,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案.(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol•L-1H2SO4溶液、1.0mol•L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水.取少量滤液A于试管中,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),制得氨气,(4)实验的原理:将碳酸根全部转换成二氧化碳,c.加入Ba(OH)2溶液;浓氨水中加碱或生石灰,然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可,所以将天然碱晶体样品,(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2CO3•cH2O,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量,某同学利用下列提供的试剂,e.过滤故答案为:a;产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3。


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