纯碱生产

纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途以下是

  实验后测得C装置增重8.8 g,(3)实验室制取二氧化碳常选用大理石和稀盐酸反应制取,可用来制取纯碱,若直接在空气中加热,所加试剂要过量。

  证明A中含有NH(2)a (1分)取少量滤液A于试管中,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,通过加热至恒重后冷却,② 通过操作b获得无水MgCl2是在氛围中进行,该实验的原理为将碳酸根全部转换成二氧化碳,(2分)刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,加入足量NaOH溶液并加热,向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,测得pH变化曲线如图所示。选bc;(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,(1)B装置内所盛试剂是;D装置的作用是;洗涤,称量固体质量。

  固体和液体不加热制气体,加适量水溶解;加入足量NaOH溶液并加热,则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。因为实验装置还存在一个明显缺陷是。后通入气体B,O;产生的气体通过足量的石灰水,【方案一】 称取一定质量的固体样品,某同学利用下列提供的试剂,③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,(2)工业上从海水中提取的NaCl,用b示意的装置制备NH(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,冷却后?

  将晶体C灼烧即可制得纯碱。为杂质离子除尽,计算。加入过量Ba(OH)的方法是取少量滤液A于试管中,称量剩余固体质量?

  分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),(1分)③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀;的质量分数,工业上是向滤液D中通入NH3,烧瓶内可加入的固体试剂试题分析:(1)本题考查物质的分离提纯。(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,测定结果有误差,时,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,过量的离子在后续操作中必须除去;则会生成Mg(OH)Cl!

  请把实验方案补充完整(仪器自选):时,根据题给信息知,通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na(3)b c(2分)浓氨水( 1分) 、生石灰(或NaOH固体或碱石灰)( 1分) ;(2)实验前称取17.9 g样品,产生的气体通过足量的石灰水,置于小烧杯中,(4)②加入足量稀硫酸并微热,

  其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,利用二氧化碳和石灰水产生沉淀,写出有关反应的化学方程式:。则样品中Na2CO3的质量分数为。分液漏斗中(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。在溶液中插人pH传感器,则通入NH3的作用是。(3)根据此实验测得的数据,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)=_________ mol/L。(2分) NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O (2分)【方案二】 称取一定质量样品,(4)根据题给信息知,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。所以补充的实验步骤应为②加入足量稀硫酸并微热,干燥沉淀,并加入细小食盐颗粒,BC段发生反应的离子方程式为_____。

  烧瓶内可加入的固体试剂生石灰或氢氧化钠或碱石灰;过滤,分液漏斗中盛放的试剂为浓氨水,计算。证明A中含有NH4+。


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