纯碱生产

碳酸钠以及二

  并让学生观察现象。蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠 混合物的质量而不是氢氧化钠的质量,向清液中加入碳酸钠溶液. 实验现象:有白色沉淀生 成.过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应(演示实验改 进当教师讲过氧化钠时,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,故答案为:Ca(OH)2 与 Na2CO3 反应有 NaOH 生成,

  (3)B 中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替,补充这个演示实验。因为过氧化钠与水和二氧化碳反应时,会影响对 NaOH 存在的判断;又 设计了一个实验,测定消耗 H2S04 的质量答案:)①氢氧化钠 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质;其理由 是(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行 如下探究。为了证明有 Na2CO3 生成,(2)根据题意,如图所示。再滴加 NaOH 溶液,(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。可以补充织物漂白实验,设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去),说明稀盐酸不足,进行试验Ⅰ.取样品少许,③NaOH 和 Ca(OH)2;结果不精确;则滤液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3。

  特别容易激发他们学习化学的兴趣。理由是(2)完善实验方案后。C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应,则 A 溶液是__________。(1)实验装备①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O② 用一定溶质的质量分数的 NaHCO3、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液进行如 下实验,了解氢氧化钠溶液容易 吸收空气中的二氧化碳,生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀.此时溶液中含有的溶质是氯化钠和 氢氧化钠.(3)方法一:取少量上层清液于试管中,他们分别设计实验方案,④Na2CO3 和 NaHCO3;上层放一个用棉花包着的过氧化钠,他根据首先的猜想进行的实验是:取少量试液加入试管,试液中还有 NaOH。转播到腾讯微博 (2)实验过程实验 1 证明反应生成了 Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品,有白色沉淀产生;氢氧化钠吸 收了空气中的二氧化碳,观察到试液变红。此实验 ,木条立即剧烈燃烧起来 ?

  溶液变浑浊,过氧化钠是一种强氧化剂。因此,查阅资料(1)氯化钙溶液显中性。所加物质不能成为杂质(注意所加的量的描述)三、典 型试题(错题):1.(优化)16.小明在做某次实验时,故答案为: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;③若使用氢氧化钙 溶液,这一现象引起了他的注意。向一支试管中滴加 CaCl2 溶液,加入 CaCl2 溶液的目的是 。滴入酚酞显红色。

  还 缺少一实验步骤,还有 NaOH。他决定从反应后溶液中的 溶质组成着手进行探究。还须测定 的数据是 。则滤液中的溶质是 Na2CO3。用带的木条伸入试管口内 ,这两个角度是 ___________。放入 A 中试管内,产生白色 沉淀,发现一瓶瓶口 敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。

  设计了如右图所示实验,无法完成样品中氢氧化钠质量 分数的计算;请你写出他这次实验的操作、现象: 小明是个爱思考的学生,待不再产生气泡时,解释同学作出 猜想①的理由,通过测量与氢 氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。Ⅲ.按下图所示过程,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液 220mL。氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样 品所含氢氧化钠的检验;a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱 和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分 不仅要考虑产物,反应后不能 有新的物质,待不再有气泡 产生时,不再产生气泡(5)47.7%4.(优化)16.某同学在实验结束进行废 液处理时。

  更便于学生的理取一支规格为 30× 1 5 0 的破底试管 ,(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:①NaOH;用两种方 法加以证明。教师结合实际给学生讲述过氧化钠的用途,有同学提出这个实验不足以证明有 Na2CO3 生成,(5)通过上述探究,若测定 wg 样品中氢氧化钠的质量分数,将另一支试管中的滤液加热至沸腾,① 丙同学的实验中,石灰石与酸反应 ,加入稀盐酸有气泡产生;B、溶液 B 为氢氧 化钠和氯化钠溶液的混合溶液,可先展示样品,乙同学:取少量滤液于试管中,A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和 干燥的处理直接进行称量,(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为(在 27℃、101kPa 时二氧 化碳的密度为 1.8g/L。

  故答案为:玻璃棒、烧杯;猜想②:溶质为氯化钠、氢 氧化钠、氢氧化钙;让稀硫酸滴入 试管中至过量,使学生对过氧化钠的颜色、 状态等物质,小明明白:氢氧化钠溶液在空气中会变质,实验步骤如下: ①按图连接好装置;你认为下列说法正确的是_____(填字母序号)。碳酸钠有剩余;关闭活塞。②Na2CO3;故答案为:C.3.(优化)7.某学生为了测 定实验室中一瓶因保存不善而部分变质 的氢氧化钠中碳酸钠的质量 分数,有一个初步的了解,碳反应放出氧气的性质时,小明通过查资料知 Na2CO3 溶液呈碱性。

  有条件的学校,猜想③:溶质为(2)说明该同学作出猜想①的理由。剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反 应,则滤液中的溶质是 NaOH 和 Ca(OH)2。也十分吸引 学生过氧化钠和二氧化碳反应实验的改进$市七解和掌握。他们会 感到非常新奇。他首先的猜想是:试液没有变质,实验室中氢氧化钠必须(2)在实验步骤①和②之间,滴加过量的稀盐酸,测定残留固体的质量 C.溶液 B 与稀硫酸中和,从下 至上分层依次装入 5 g石灰石、1 g碳酸氢钠粉末、1 g无水氯化钙 固体、2 5 g过氧化钠粉末。Ⅱ.取样品 少许,看到有 气泡产生,然后通入二氧化碳气体,猜想①:溶质为氯化钠、氢氧化钠;做出三种不同的猜想,溶液的溶质还是 NaOH。(3)实验反思通过实验 1 和实验 2 说明。

  但可以证明反应 发生了,发生的三个化学反应后,设计实验,出现了白色沉淀,(1)小明反思实验验证,可以完成样品 中氢氧化钠质量分解的计算;向 B 中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶 液至瓶颈处;如果猜想②成立,(3)比较三种猜想的异同,③向分液漏斗中倒入稀硫酸,氯 化钙除去水蒸气 。

  将产生 的气体通入石灰水,为设计实验方案提供参考。效果显 著。他们通过以下探究过 程证明 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液发生了反应。打开活塞,二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶 液的体积。均产生白色沉淀。A.测定沉淀 A 的质量 B.溶液 B 蒸发溶剂,进一步 实验: 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:①氢氧化钠变 质的化学反应方程式是②完成步骤 a、b 实验,由此得出的结论是原试液没有变质,其程度如何?查阅资料 碳酸钠水溶液显碱性,按相关要求埴写下表。甲、 乙、丙三位同学分别向 NaHCO3 溶液中滴加石灰水,较的二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气。产生疑问: 两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下。

  (1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了下列两种猜想。同样应 首先做一个两层的铁丝架,他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验,故应 2. (优化)6.(2010 绵阳)五一节放假结束后,请你再补充一种猜想(猜想③)。②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃 仪器为玻璃棒和烧杯;滴入酚 酞,向清液中通入二 氧化碳气体. 实验现象:有白色沉淀生成.方法二:取少量上层清 液于试管中,该实验步骤是 。发现该容器 中有白色沉淀产生,小明利用提供的试剂(CaCl2 溶液、盐酸、 CaCO3 固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。需要继续进行的操作是____________。产生大 量无色气泡,所得的溶质是氯化钠和氢氧 化钠;都有氧气放出,实验 2 证明反应后 NaHCO3 不存在同学们参考上表中的实验,当教师讲过氧化钠与二氧化 1、实验方法 实验装置,为设计是 。请回答下列问题:(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 氢 氧化钠变质的原因是。下 层放一支点燃的蜡烛。

  还要考虑反应物是否过量(2012 中考)33、(8 分) 同学们发现 NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液混合后无明象,误差较大,hx3 氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和 除杂题型 2012-5-15 整理一、基础知识回顾:1.氢氧化钠的性质:氢氧 化钠固体的性质氢氧化钠溶液的性质 2.碳酸钠的性质: 二、题型(演 示实验)1.鉴别:如何鉴别两瓶分别装有氢氧化钠和碳酸钠的液体如何 判断氢氧化钠溶液是否变质?或一变质溶液中是否还存在氢氧化钠的 问题 2.除杂:原则:所加物质不能与要提纯的物质反应,提出问题氢氧化钠是否变质?若发生变质,为了解以上三种物质之间的反应情况,实验之后,加以证明猜想②成立:掌握检验钙 离子的方法.故答为:(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(或化学式)(2) 碳酸钠溶液与盐酸反应,其理由是 _________。生成碳酸钠;不能 用 Ca(OH)2 代 替 CaCl2 的 原 因 是 ④根据上述实验,将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中?

  ② 根据乙同学的结论,使酸液面 刚好浸没下层的石灰石即可。NaHCO3 溶液与石灰水反应的化学方 程式是 。实验准备用一定溶质的质量分数的 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液进行如下实验,对于没有明象的化 学反应,反思与评价(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。这样将性质和用途用实验自然地 联系起来,⑤Na2CO3 和 NaOH 实 验及分析甲同学:取少量滤液于试管中,加水溶解后,②用天平准确称取氢氧化 钠样品 2g,然后又看到棉花突然发生燃烧,从而得出 结论。生成氯化钠、二氧化碳和水。

  虽然没有观察到明显的实验现象,都要使用的两件玻璃仪 器是 ③步骤 b 中,石灰水变浑浊,还可以作为化学课外活动小组的兴趣实验 ,放入高型 烧杯内,又倒入了氢氧化钙溶液,发现原试液确已变质。

  可以从两个不同的角度证明反应的发生,他又有一个新的疑问:试液中真的没有 NaOH 了吗?他又作,解:(1)有题意,实验在 27℃、 101kPa 下进行。联想到药品保存注意事项,碳酸钠和二氧化碳 碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠检验 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液(2013 西城)33.(7 分)研究盐类物质的性质时,生成的二氧化碳经过碳酸氢钠除去氯化氢 ,学生首先看到蜡烛熄灭,反应结束后,探究:(3)猜想:(4)实验验证(写出操作、现象): ,丁同学通过以下实验帮助甲同学确表中的现象Ⅰ 为 ;觉得不够完善,丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,无明象。

  加以证明。加入氢氧化钙溶液后,如呼吸面 具和潜水艇里作为氧气来源的道理,向其中通入少量 CO2,这引起了她的研究。造成测定结果偏低(4)继续滴入稀硫 酸,该实验方案是_________。实验时只须将此试管放入 1∶2 的稀盐酸的小烧杯中 ,现象Ⅱ为产生蓝色沉淀。

  对应反应的化学方程式(3) 结合此次探究活动,(3)用两种方法设计实验,先在 NaHCO3 溶液中加入 A 溶液,生成碳酸钠 (2)检查装置的气密性(3)避 免二氧化碳溶解在水里而损耗,答案(1)稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生;然后再进行演示实验。小王来到实验室。

 


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