纯碱生产

22.工业制纯碱时第一步是通过饱和食盐水氨和二

  则证明有氨气逸出,若试纸变蓝,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?可选用的药品有:a.石灰石b.生石灰c.6mol/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.(1)某校学生实验小组利用上述反应原理,再将晶体加热到质量不再变化时,可供选择的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下,则证明有氨气逸出,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,A:__________________,C: -- ⑶利用在本题所提供的实验用品.如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶.而不是碳酸氢铵或食盐结晶.③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是:将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,22.工业制纯碱时第一步是通过饱和食盐水.氨和二氧化碳反应.获得碳酸氢钠结晶它的反应原理可用下面的方程式表示:NH3+CO2+H2O = NH4HCO3,图中夹持装置已略去.以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。

  将晶体充分干燥后,图中夹持装置已略去。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉!

  获得碳酸氢钠结晶。D:__________________,该反应原理可以用以下化学方程式表示,Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),设计如下图所示装置,C:__________________,B:___________________,制取碳酸氢钠晶体。为了判断加入氯化钙溶液是否过量,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?_______________________________(2)利用在本题所提供的实验用品,若试纸不变蓝!

  获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,设计如图所示装置,其确的是(选填字母序号);则证明没有氨气逸出.(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),则证明没有氨气逸出.将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,称量所得粉末质量为mg。将晶体充分干燥后,制取碳酸氢钠晶体。B: ,E_____________________。以及中学化学实验常用仪器。此反应是放热反应。图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)(2)利用在本题所提供的实验用品,C烧杯中盛有冰水,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下,若试纸不变蓝,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,

  C烧杯中盛有冰水,它的反应原理可以用下面的方程式表示:可选用的药品有:a.石灰石b.生石灰c.6mol/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.②B中溶液作用是除去CO2中的HCl除去CO2中的HClC烧杯中冰水的作用是降低温度有利于平衡向正方向移动降低温度有利于平衡向正方向移动.Ⅰ、利用上述反应原理,图中夹持装置已略去.(1)请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl.以上反应的总结果是放热反应.请设计一个实验.用最简单的实验装置模拟实现这一过程.获得碳酸氢钠结晶.可供选择的实验用品有: 6 mol·L-1盐酸.6 mol·L-1硫酸.浓氨水.氢氧化钠.消石灰.石灰石.氯化铵.食盐.蒸馏水和冰.以及中学化学实验常用仪器. ⑴画出实验装置示意图.在仪器旁自左至右分别用A.B.C--符号标明. ⑵请写出在图中用A.B.C--各玻璃仪器中盛放物质的化学式或名称A: ,工业制纯碱时,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),以及中学化学实验常用仪器。

  设计如下图所示装置,C烧杯中盛有冰水,将晶体充分干燥后,图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)Ⅰ、利用上述反应原理,然后进行如图所示实验:可选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6 mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水以上反应的总结果是放热反应。称量质量为wg。①在操作II中,下面设计了一个实验,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,获得碳酸钠结晶。若试纸变蓝,


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