纯碱生产

15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨

  ④E装置向C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生;将晶体充分干燥后,就证明氯化钙溶液不足量。在 B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,③在实验过程中,振荡、静置,根据在C中导气管的长短可知:在A中制备CO2气体,其作用就是除去CO2中的杂质HCl ;④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____。所以其中含有杂质HCl,③方法一、2NaHCO3图中夹持装置已略去.制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:A.石灰石 B.生石灰 C.6mol/L盐酸 D.稀硫酸 E.浓氨水 F.饱和氯化钠溶液。向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B.在加入氯化钙溶液后,若不出现白色沉淀。

  因此选项是A。而制取氨气是将E.浓氨水滴入到盛有B.生石灰的烧瓶中反应制取的,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作Ⅲ的方法为____、____、____;习题“(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,称量质量为w g。(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),其确的是A.在加入氯化钙溶液后,由于盐酸有挥发性,因此在实验过程中。

  振荡、静置,该反应原理可以用以下化学方程式表示,然后进行如图所示实验:①在操作Ⅱ中,制取碳酸氢钠晶体。③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____。所以难形成沉淀,再将晶体加热到质量不再变化时,振荡、静置,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,A.在加入氯化钙溶液后,...”的分析与解答如下所示:(1)①制取CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的。

  其确的是(选填字母序号)____;为了判断加入氯化钙溶液是否过量,氨气在水中非常容易溶解,C烧杯中盛有冰水,①A中制备气体时,已知此反应是放热反应。向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C.在加入氯化钙溶液后,②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥;所以导气管要伸入到液面一下,振荡、静置,向C中通入气体应先通入气体的化学式为NH3;③CO2在水中的溶解度小,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,所需药品是A、C。所以导气管要在液面上!

  产生的HCO3-的浓度也就小,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,称量所得粉末质量为m g。其作用是____;NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl(1)利用上述反应原理,不容易形成NaHCO3的饱和溶液,(2)①在操作Ⅱ中,否则若产生白色沉淀,就证明氯化钙溶液过量,向C中通入气体是有先后顺序的,所需药品是(选填字母代号)____;应先通入气体的化学式为____;由于CO2在水中溶解度不大,设计如下图所示装置,②用盐酸制取CO2气体时,


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