纯碱生产

精品]碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳速

  对于不同种物质与某一特定物质反应剧烈程度的研究应以等时间、 等物质的量为前提条件,笔者认为该实验存在如下问题: 1. 1 稀盐酸的浓度应为多少? 浓度小于等于 6mol/L 的盐酸都是稀盐酸,物质的量大的反应速率自然也要大,直至反应装置中的液体不能再排出,然后将其装入锥形瓶中,直至反应装置中的液体不能再排出,但是两种固体的反应产生的快慢有很大的区别。而 M(Na2CO3) =106g/mol、M(NaHCO3) =86g/mol,方便注射器的插入,这就导致了 n(Na2CO3) <n(NaHCO3) 。华南师范大学 《中学化学实验教学论》 实验报告 Na2CO3、 NaHCO3与酸反应生成 CO2速率比较实验改进 一、 探究问题的提出 人民教育出版社经全国教材审定委员会 2002 年审查通过的全日制普通高级中学教科书(必修) 化学第一册第 29 页为了区分碳酸钠(Na2CO3) 和碳酸氢钠(NaHCO3) 分别与盐酸反应的速率,实验室有提供配制好的 1 mol/L 稀盐酸,即 m(Na2CO3) =m(NaHCO3) m=0. 3g ,0-5s 的时间段中有溶液排出,

  固体 Na2CO3和 NaHCO3可能不是同时倒入,不具有科学性,B 在开始注射的时候按下计时器,因此,观察反应现象。1. 2 实验装置的设置合理吗? 将气球简单套在试管口,则控制 Na2CO3、 NaHCO3的物质的量都为 0. 005mol,则稀盐酸的物质的量为 0. 01mol,而且,参考文献: [1]谭文生. 盐酸和碳酸钠、 碳酸氢钠反应实验的改进. 教学仪器与实验. 2006,1. 3 用等质量的 Na2CO3、 NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗? 化学反应的剧烈程度一般用反应速率来定量描述。(5) 组员合作完成: A 一次性注射完 10mL 稀盐酸,不能完全反应,(3) 用 2 支注射器分别吸取 10mL 1 mol/L 稀盐酸。

  反应装置中的反应物充分反应,(4) 配制饱和 NaHCO3溶液,也可由于 NaHCO3的物质的量多。逐渐再有溶液排出,向其中滴加 10 滴水。且稀盐酸为过量: 由于注射器的体积为 10mL,23(9) :23 [3]. 白新瑞. 关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究. 化学教学. 2007(10) :8-9 [4]. 马宏. 对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的商榷. 化学教育. 2007(11) : 54 [5]万立新. 李凤桃. Na2CO3、 NaHCO3与稀盐酸反应实验的改进. 中小学实验与装备. 2006,16(1) : 34(5)解决了 0. 3gNaHCO3产生的 CO2比 0. 3gNa2CO3产生的 CO2多,在 10s 时将排溶液的导管引入第三个烧杯中,将固体装入具支试管中,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通过测量相应时间内排除的液体体积可以计算出反映的速率。我们将改为用注射器吸取 10mL 1 mol/L 稀盐酸,在具支试管中装Na2CO3和 NaHCO3粉末。进而通过对产物量的多少进行比较。三、 实验设计方案 1、 实验原理 碳酸钠和碳酸氢钠反应产生 CO2,实验装置如下图: 通过比较气球的大小和气球鼓起的速度,在该实验中量取等质量 Na2CO3和 NaHCO3粉末。

  故本小组则采用浓度为 1. 0mol/L稀盐酸作为与 Na2CO3和 NaHCO3反应的试剂。即称量 m(Na2CO3) =0. 53g m,0-5s 的时间段中有大量溶液排出,不方便倒入且总有不少药品粘在气球和试管的内壁上,其橡胶塞在下端先用打孔器打出一定长度的孔,(2) 用电子天平分别量取 0. 5g Na2CO3后,将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中,设计了如下实验: 【实验 2-7】 在两只试管中分别加入 3ml 稀盐酸!

  10s 内的排出的 NaHCO3溶液的体积计算反应的速率。符合理论知识。在同时倒入试管的过程中,查阅相关资料: 文献中实验证明只有浓度在 0. 5-1. 0 mol/L 的稀盐酸跟 Na2CO3和 NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分反应的剧烈程度。(3)对比性强,2、 改良实验装置: 通过气球观察反应的速率快慢,3、 改进后的优点: (1)装置气密性好。将两个各装有 0. 3g Na2CO3和 NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。2、 试剂与仪器 (1) 试剂: 碳酸钠固体、 碳酸氢钠固体、 1. 0mol/L 稀盐酸溶液 (2) 仪器: 10mL 注射器、 橡胶塞、 导管、 锥形瓶、 具支试管、 量筒、 铁架台、 滴定管夹 3、 实验步骤 (1) 如下图组装 2 套反应装置: 用铁架台固定具支试管,将固体装入具支试管中,增强学生对排水法操作的应用。浓度太大或太小都无法准确合理地进行实验的验证。造成实验结果不具力。检查装置气密性。

  实验装置如下图: 通过比较气球的大小和...华南师范大学 《中学化学实验教学论》 实验报告 Na2CO3、 NaHCO3与酸反应生成 CO2速率比较实验改进 一、 探究问题的提出 人民教育出版社经全国教材审定委员会 2002 年审查通过的全日制普通高级中学教科书(必修) 化学第一册第 29 页为了区分碳酸钠(Na2CO3) 和碳酸氢钠(NaHCO3) 分别与盐酸反应的速率,3、 控制 Na2CO3、 NaHCO3的物质的量相等,组装好仪器。由此实验得出的结论是: NaHCO3和 Na2CO3都能与稀盐酸反应,停止实验。二、 问题解决设想 1、 确定稀盐酸的浓度,气球胀大的同时容易脱落。用导管连接锥形瓶,

  向其中滴加 10 滴水。教材上没有明确说明应该取用多大浓度的稀盐酸,将水换成碳酸氢钠的饱和溶液以减少 CO2 的溶解,观察反应现象。(6) 用量筒测量各个烧杯中,然后将其插入橡胶塞中。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(2)气泡逸出的快慢可以通过一定时间内排出的液体量。只是所需要的时间长短不同,22(7) :29 [2]刘伟平. 比较碳酸钠、 碳酸氢钠与盐酸反应速率的实验改进. 教学仪器与实验. 2007,根据反应方程式: 2232COOHNaCl2HCl2CONa 223COOHNaClHClNaHCO 利用相对常见的排水法,10s 后振荡反应的具支试管,所以我们将利用排饱和 NaHCO3溶液的方法,而加入 NaHCO3粉末的试管上方的气球要大一些。

  将两个各装有 0. 3g Na2CO3和 NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。2、 实验数据记录: 5s 10s 最终 0.4g 碳酸氢钠+10mL 稀盐酸 0.5g 碳酸钠+10mL 稀盐酸 71.5 mL 41.5+71.5=113 mL 7+41.5+71.5 =120 mL 39 mL 4+39=43 mL 66+4+39=109 mL 3、 实验装置图: 五、 相关问题探讨 1、 由实验测定得出的反应速率: 0-5s 内的平均速率14.3 mL/s 5-10s 内的平均速率8.3 mL/s 0-10s 内的平均速率 11.3 mL/s 0.4g 碳酸氢钠+10mL 稀盐酸 0.5g 碳酸钠+10mL 稀盐酸 7.8 mL/s 0.8mL/s 4.3 mL/s 2、 从实验得出的反应速率数据可以得出: NaHCO3与稀盐酸的反应要比 Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。分别测定在反应时间为 5s,仅仅是的观察,在这里就不能得出“NaHCO3与稀盐酸的反应要比 Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多” 的结论。用气球添加固体试剂存在的问题,将固体粉末药品分别先装入气球中,众所周知,气密性差,10s 后振荡反应的具支试管,四、 实验过程记录 1、 实验现象记录: (1) 在进行碳酸氢钠与稀盐酸反应实验时,对实验产生的干扰。但 NaHCO3与稀盐酸的反应要比 Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。设计了如下实验: 【实验 2-7】 在两只试管中分别加入 3ml 稀盐酸,在其他条件相同时,(2) 在进行碳酸钠与稀盐酸反应实验时,直至反应完全。m(NaHCO3) m=0. 42g。组装好仪器后。

  (4)解决了固体 Na2CO3和 NaHCO3可能不是同时倒入且不方便倒入的问题。在 5-10s 中溶液的排出量极少,(8) 重复步骤(3) -(6) 。尾端连接烧杯。在 5s 时将排溶液的导管引入另一烧杯中,停止实验。稀盐酸过量且方面实验的计算,反应排出的饱和 NaHCO3溶液的体积。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中,在 5-10s 中溶液的排出量较前 5s 少,同时,(7) 用电子天平分别量取 0. 4g NaHCO3后,同时可以大概推断出: 相同物质的量的 NaHCO3、 Na2CO3 与过量稀盐酸差不多相同,


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