纯碱生产

高考化学必备提分秘笈之14类高频考点

  无明象的是Fe2+溶液。酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,取两种溶液分别通入氨气或碱液,读者应掌握AlCl3为共价化合物,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,

  采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。钠、镁、铝等活泼金属,例如:通往H2S气体或加入氢硫酸,Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。分别加入苯酚溶液,酸性氧化物一定是酸酐成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);呈血红色者是Fe3+溶液,熔融态时可发生电离的道理。生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,熔融态时不电离,Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4+;分别加入铜片,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

  例如:钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。例如:注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,而Al2O3为离子化合物,※其中能氧化剂而使剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O23.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),而Fe2+的溶液无此现象。生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。而Fe2+溶液不反应。有浅沉淀析出者是Fe3+,Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。


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