纯碱生产

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe

 

 

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  可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀,并说由______.(4)如何查验所得试剂级碳酸钠中能否含有硫酸根离子______.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等杂质,展开全数(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+,Mg2+;反之,上述尝试中均需利用的仪器______(2)“趁热过滤”时的温度应节制正在______.(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行轮回利用.请你阐发现实工业出产中能否可行______,工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等杂质,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,从而除去钙镁离子,Ca2+,(4)碳酸钠中能否含有硫酸根离子的查验:取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液,

  提纯工艺线如下:Ⅰ、碳酸钠Fe3+,最初所得产品Na2CO3中混有杂质,(3)若“母液”轮回利用,提纯工艺线如下:Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液正在分歧温度下析出的溶质如图所示:回覆下列问题:(1)插手NaOH溶液...工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、再中插手过量的NaOH溶液,若“母液”轮回利用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,如有沉淀生成,往此中滴加稀盐酸曲到无气泡发生,提纯工艺线如下:Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液正在分歧温度下析出的溶质如图所示:回覆下列问题:(1)插手NaOH溶液的感化______,消融过滤都用到的仪器是玻璃棒,(2)“趁热过滤”的缘由是使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温渡过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,所以温度高于36℃,则无。


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