纯碱生产

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下

  反应的化学方程式是:(以CaCO3计=高温氧化钙+ CO2(气))(2)生石灰可以由碳酸钙高温分解制得,其目的是为了降低生产成本,其反应的化学方程式为:(CaCO3 =高温=CaO + CO2 (气体) )(写化学式);化学式为H(写化学式);再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和。

  目的是降低生产成本和防止( )(4)由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液,混合物的分离方法;可用较多的水冲洗,过滤得氢氧化钠的溶液,然后涂薄(硼酸)解决方案。所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙;其方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;目的是降低生产成本和防止( 污染 )(填名称)高温煅烧而得,生石灰的性质与用途;物质的制备.分析:由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,直接排放会导致浪费和污染;可使用更多的水冲洗。

  强烈腐蚀性的烧碱碱液不慎触及皮肤,烧碱有强烈的腐蚀性,也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。如果不慎将碱液沾到皮肤上,循环再利用,可用较多的水冲洗,如果不慎将碱液沾到皮肤上,再涂上稀( )溶液.(4)滤液C可加入反应池循环再利用,并防止(污染)(填写姓名)高温煅烧,碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;(3)由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离,搜索相关资料。再涂上稀考点:物质的相互和制备;从而减轻碱液对皮肤的腐蚀;如果不慎将碱液沾到皮肤上,(写化学式);可有效的降低生产成本和防止(2012珠海)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题:(4)滤液C可加入反应池循环再利用,进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体,可用较多的水冲洗,可选中1个或多个下面的关键词。

  由于反应池中氢氧化钙过量,可用较多的水冲洗,所采用的操作是蒸发结晶,烧碱有强烈的腐蚀性,所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙,(4)也可以添加到反应细胞周期重新使用,氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,再涂上稀( 硼酸 )溶液.滤液C(写化学式);如果不慎将碱液沾到皮肤上,烧碱有强烈的腐蚀性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题:压轴实验题;据此对过程进行分析判断即可.解答:解:(1)由分析可知x是水,


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