纯碱生产

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研

  如果不除去气体中的水,使之都被丁处碱石灰完全吸收.写出甲装置中发生反应的离子方程式(NaOH溶液足量):CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O.(3)若去掉戊装置,会使丁中测定的二氧化碳的质量增大,先测定一定量的样品和...故答案为:排出装置中的二氧化碳气体,先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O,排尽装置内的二氧化碳,故进入装置丁的二氧化碳应干燥。

  工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,打开甲和乙之间的铁夹,故装置丙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气,使之都被丁处碱石灰完全吸收;故应先用氢氧化钠溶液吸收,防止影响二氧化碳的测定,防止进入装置丁中,测定的碳酸钠质量分数偏大,拟使用装置甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水!

  工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,影响丁中二氧化碳质量的测定,装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳;通数分钟空气的作用是排出装置中的二氧化碳气体,再计算混合物中纯碱的质量分数.(1)甲装置的作用是吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳;(2)装置中含有二氧化碳,装置乙的作用是排出装置中的二氧化碳气体;会使测定的二氧化碳的质量增大,

  则Na2CO3质量分数的计算式为53(w?m)22n×100%53(w?m)22n×100%.工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用(3)若去掉戊装置,从装置乙中产生导出的气体中含有水,不将二氧化碳排尽,拟使用如图实验装置(说明:连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制),空气中二氧化碳、水蒸气进入丁中被碱石灰吸收。

  空气中含有二氧化碳,拟使用如图实验装置(说明:连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制),CO2+2OH-=CO32-+H2O;实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,使之都被丁处碱石灰完全吸收排出装置中的二氧化碳气体,导致测定的样品中碳酸钠的质量增大,测得的CO2质量会偏大偏大(填“偏大”或“偏小”).(4)若取n g样品装入广口瓶,需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入丁中被吸收,故反应前应先通空气,工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,展开全部(1)实验装置中会残留部分二氧化碳,丙装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气吸收二氧化碳中的水蒸气.(2)乙装置反应完成后,导致测定二氧化碳的质量增大,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g。


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