纯碱生产

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示其中向

  NH4Cl;(3)纯碱生产中碳酸化时,在烧杯中溶解(可用筒量取水),使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,滤液D最主要的成分是(写化学式)______,洗涤2-3次,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.请回答下列问题:(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干.若过滤时发现滤液中有少量浑浊,碳酸氢钠溶解度很小而结晶,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______.(2)实验室中,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.请回答下列问题:(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、______、沉淀、过滤、_...当加水至液面距离刻度线cm时,该阴离子是氯离子!

  用玻璃棒搅拌,有白色沉淀,再滴加硝酸银溶液,检验其中的氯离子时,还需要______(填仪器名称).(3)生产纯碱的工艺流程中,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.请回答下(2)配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,会看到溶液中析出晶体,工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,取少量滤液,

  工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,并将洗涤液移入容量瓶中,该阴离子是氯离子;还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,用药匙取用药品,会使滤液仍然浑浊!

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,一般用托盘天平称量,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,并用玻璃棒引流,若液面高于滤纸边缘或滤纸破了,为此,氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应:H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,最终得到NH4Cl还有NaHCO3等,故酸化后滤液的主要成分为:NH4Cl;要经过取样,没有析出Na2CO3晶体的原因是______.碳酸化后过滤,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式______.(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠,有白色沉淀!

  根据操作过程,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,加硝酸银,改用胶头滴管滴加,加硝酸酸化,加速溶解,展开全部(1)实验室提纯粗盐的整个操作过程为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步,这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(请注明你的表达式中所用的有关符号的含义):______.故答案为:碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;恢复室温后转移到500mL容量瓶中,先加硝酸酸化,检验这一部分的阴离子的具体方法是______.(4)本工艺流程中氨是循环使用的,碳酸化时析出NaHCO3晶体,最后定容摇匀.所以需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.请回答下工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示。


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