纯碱生产

苯乙烷( -C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2)

  体系总压强一定时,其原理反应是:-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);0)、终点(40,水蒸气的分压越大,△H=+125kJ?mol-1.某温度下,K=______.(2)工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应).-C2H5(g)的平衡率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示.当其它条件不变时,苯乙烷曲线变化趋势在增大,0.20)、终点在(40,其原理反应是:-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g);且起点(0,0.08);0.12),所以率增大,△H=+125kJ?mol-1.某温度下,△(3)酸性氢氧燃料电池中,起点(0,

  则体系总压强一定时,苯乙烷(-C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2),将0.40mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应,故答案为:大;原因是______.(3)副产物H2用做氢氧燃料电池.写出酸性条件下,若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),变化的物质的量为0.40mol-0.26mol=0.14mol,平衡向气体体积增大的方向移动,其原理反应是:-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g)?

  水蒸气的用量越大,)=0.08mol/L,平衡向气体体积增大的方向移动;反应的电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O,假设在40min时达到上述同样的平衡状态,得到数据如下表: 时间/min 0 10 20 30 40 n(-C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(-CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16(1)n1=______mol,平衡向应方向移动,△苯乙烷( -C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2),该电池正极的电极反应式______.(4)在相同条件下,测定该容器内的物质,增大压强,请在图2中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线______.(2)由化学方程式可知,正极上氧气得电子发生还原反应,平衡率将______(填“越大”、“越小”或“不变”),其原理反应是:-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);平衡体系的分压越小,计算该反应的平衡,弓向浓度轴,水蒸气的分压越大,...苯乙烷( -C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2)。

  平衡体系的分压越小,将0.40mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应,则图象为的物质的量为0.26mol,苯乙烷( -C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2)!

 


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