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原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分

  投入______的试管中气体产生较快,盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,②Na2CO3的溶解是______ (填“吸热”或“放热”)过程;碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢;碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大.根据本实验的数据与实验结论知,投入______的试管中气球变得更大(以上均填化学式).(2)甲同学用手触摸试管,由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快,观察到现象如下:(1)两支试管均产生大量气体,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,为研究是吸热还是放热反应,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,

  ④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,观察到现象...乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”的含义是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0 CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0甲下结论的方法是否正确______(填“正确”或“不正确”);将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的展开全部(1)向碳酸钠溶液中加入盐酸,将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应;取平均值): 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃ ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃ ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃ ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃ ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃请你帮助填写相关内容:该研究报告的题目可拟为《______》通过上述实验可得出四条结论:①NaHCO3的溶解是______ (填“吸热”或“放热”)过程;碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》;将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口,相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠,原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,根据碳原子守恒知,而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何,将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等,碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量。


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